Interacciones intramoleculares

A) Enlace iónico. Se forma cuando la diferencia de electronegatividad es de 2.0 o mayor. Es cuando el átomo mas electronegativo le arranca un electrón de valencia al otro quedando unidos por la atracción electrostática de los iones. 

Explicado de otra forma este corresponde a una fuerza de atracción entre especies (iones) con cargas opuestas. Los iones con carga positiva se conocen como cationes; los iones con carga negativa son aniones. El hecho de que un elemento sea la fuente del catión o del anión en un enlace iónico depende de varios factores, para lo cual la tabla periódica puede servir como guía.

Al formar compuestos iónicos, los elementos a la izquierda de la tabla periódica por lo general pierden electrones, y forman un catión que tiene la misma configuración electrónica que el gas noble más cercano.

Este tipo de enlace se caracteriza por ser un enlace debil, altamente solubles en agua y otros solventes polares, pero insolubles en solutos no polares, tienen elevada conductividad térmica y eléctrica y por sus puntos de fusión y ebullición altos 

B) Enlace covalente. Es un enlace formado por la comparticion de dos electrones entre dos elementos. La palabra covalencia significa compartir, sin embargo los enlaces covalentes pueden subclasificarse dependiendo de las electronegatividades que lo forman, siendo:

b.1) Covalente polar. Se establece cuando la diferencia en electronegatividad es mayor a 0.5 pero menor a 2.0, el átomo mas electronegativo atrae en mayor medida a los orbitales  que se están enlazando deformando la nube electrónica del enlace y produciendo un momento dipolar, que va desde el átomo parcialmente positivo (δ+) hacia el átomo parcialmente negativo(δ-). 

b.2) Covalente no polar. Es cuando se comparten electrones sin que haya prácticamente ninguna deformación de los orbitales. Se establece cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5 y son los enlaces más fuertes que existen, un compuesto con covalencia perfecta y 100% simétrico genera características como la dureza y estabilidad del diamante. Las propiedades que dependen del grado de covalencia son la estabilidad y falta de reactividad del compuesto, menor solubilidad en agua y otros solventes polares, pero mayor solubilidad en solventes no polares, menor conductividad térmica y eléctrica, y menor punto de fusión y ebullición.       

C) Enlace Metálico. El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones). Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.

Es decir, los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Fuentes:
Fernandez Omar (2015) Enlace covalente. Fecha de consulta: 01/11/17 URL: http://www.quimicafisica.com/enlace-covalente.html
https://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/enlace-metalico

Cristopher Alejandro Gutiérrez Jiménez